什么是氧化還原的基礎？聚合氯化鋁生產廠家為您介紹什么是氧化還原的基礎？
  通過氧化或還原，將水中溶解性物質 → 無害物
◆    無機物：
失去電子過程→氧化過程，失去電子的物質→還原劑
  得到電子過程→還原過程，得到電子的物質→氧化劑
  每個物質都有各自的氧化態和還原態。
  氧化還原能力（失去或得到電子的能力）：
        ―――氧化還原電位作為指標。
 
標準氧化還原電位E0，以氫的電位值作為基準，氧化態和還原態的濃度為1.0M時所測的值，由負值到正值依次排列。E0越大，氧化性越大，如：
            E0/(S/S2-)=-0.428 V
            E0/(Cr2O72-/2Cr3+)=1.33V…
E0/(Cl2/2Cl-)=1.36V
E0/(MnO4-/Mn)=1.51V
 
 當物質濃度不為1.0M時可用能斯特方程計算：
        E＝E0 ＋ RT/nF ln [氧化態]/[還原態]
        R:氣體常數；   T：絕對溫度
        F：法拉第常數；n：反應中轉移的電子數
  位置在前者可以作位置在后者的還原劑，放出電子。
 
◆有機物：難以用電子的轉移來分析（因為涉及到共價健，電子的移動很復雜，只是發生電子云密度變動）
氧化：加氧或去氫反應，或生成CO2， H2O
還原：加氫或去氧反應