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    氧化還原的基礎
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    綠環供水

    時間 : 2019-10-08 08:00 瀏覽量 : 64

      什么是氧化還原的基礎?聚合氯化鋁生產廠家為您介紹什么是氧化還原的基礎?
      通過氧化或還原,將水中溶解性物質 → 無害物
    ◆    無機物:
    失去電子過程→氧化過程,失去電子的物質→還原劑
      得到電子過程→還原過程,得到電子的物質→氧化劑
      每個物質都有各自的氧化態和還原態。
      氧化還原能力(失去或得到電子的能力):
            ―――氧化還原電位作為指標。
     
    標準氧化還原電位E0,以氫的電位值作為基準,氧化態和還原態的濃度為1.0M時所測的值,由負值到正值依次排列。E0越大,氧化性越大,如:
                E0/(S/S2-)=-0.428 V
                E0/(Cr2O72-/2Cr3+)=1.33V…
    E0/(Cl2/2Cl-)=1.36V
    E0/(MnO4-/Mn)=1.51V
     
     當物質濃度不為1.0M時可用能斯特方程計算:
            E=E0 + RT/nF ln [氧化態]/[還原態]
            R:氣體常數;   T:絕對溫度
            F:法拉第常數;n:反應中轉移的電子數
      位置在前者可以作位置在后者的還原劑,放出電子。
     
    ◆有機物:難以用電子的轉移來分析(因為涉及到共價健,電子的移動很復雜,只是發生電子云密度變動)
    氧化:加氧或去氫反應,或生成CO2, H2O
    還原:加氫或去氧反應


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